Necesitarás tener a la mano una Tabla Periódica para realizar el siguiente ejercicio. Checa primero los conceptos:
Concepto y cálculo de masa atómica y masa molecular
Masa
atómica.- Es la cantidad de masa del elemento.
Ejemplo: H =
1.008 uma
Para medir la masa atómica de un elemento se tomó como unidad patrón la masa del Carbono 12; por lo cual podemos
decir que la unidad de masa atómica ( uma ) es igual a
1/12 de la masa del Carbono 12.
Masa
molar.- Es la masa en gramos de un
mol de unidades de un elemento o
molécula. Ejem:
masa molar del Calcio Ca =
40 gr/mol
masa molar del Cl2
= 71 gr/mol
masa atómica
del Calcio Ca = 40 uma masa
molecular
del Cl2 = 71 uma *( Cl2 es molécula)
Masa
molecular.-Es la suma de la masa atómica de los
elementos que forman una molécula o
compuesto, expresado en uma .
Ejemplo: masa molecular de H2SO4 ácido sulfúrico
Átomo
cantidad masa
atómica MASA
MOLECULAR MASA MOLAR
H 2 x 1 = 2 2
S 1 x 32 = 32 32
O 4 x
16 = 64 64
Total = 98
uma 98 gr/mol
EJERCICIO: Calcula lo que se pide:
|
Mg(OH)2
Masa molar
_______________
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Na2 CO3
Masa molar
_______________
|
2 CaCl2
Masa molecular
_______________
|
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K2 Cr2 O7
Masa molecular
_______________
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Fe2O3
Masa molar
_______________
|
2
HClO2
Masa molar
_______________
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