El número 6.023 X 10 23 es muy importante en química.
Recibe el nombre de Número o Constante de Avogadro (NA)
Es el número de átomos de C que hay que reunir para que
su masa sea igual a 12.0 g (el valor de la masa atómica en gramos). Por tanto:
Masa de 1 átomo de C: 12.0 u
Se define el mol como la
cantidad de sustancia que contiene 6.023 X 1023 unidades elementales.
Cuando se usa el mol las unidades elementales
deben ser especificadas, pudiendo ser átomos, moléculas, iones…
El mol
es la unidad de cantidad de materia del Sistema Internacional de Unidades
(S.I.)
La masa de un mol en gramos es igual al valor de la
masa atómica:
1mol de (moléculas)
de
agua
que contiene 6.023 X 10 23 moléculas de agua
1mol de (átomos) de hierro
es la cantidad de hierro
que contiene 6.023 X 10 23 átomos de hierro
1mol de (moléculas) de amoniaco
es la cantidad de amoniaco
que contiene 6.023 X 10 23 moléculas de amoniaco
Por qué es tan importante el mol?
El mol, tal como se ha dicho más arriba, es una de las unidades
fundamentales del Sistema Internacional de Unidades (S.I.) y es, probablemente,
la unidad más característica de la Química. Y es tan útil porque permite
“contar” átomos o moléculas determinando la masa de sustancia.
Esto es básico porque las sustancias reaccionan en unas proporciones dadas.
Para calcular la cantidad de moles o la cantidad que difiere de la equivalencia del Número de Avogadro se emplean las sencillas operaciones conocidas como "regla de tres"
Por ejemplo: determinar cuantos moles hay en 7 gramos de Sodio.
Buscamos en la Tabla periódica el valor de la masa atómica = 23 (redondeado)
por lo tanto 1 mol de Sodio = 23 gr = 6.023 X10 23
Ahora.....¿cuantos moles hay en 7 gramos? acomodamos los valores en "regla de tres" y obtenemos la cantidad de moles = 0.304 moles.
Hacemos los mismos acomodos para determinar la cantidad de átomos, acomodamos la equivalencia:
1 mol = 6.023 X10 23 ¿cuantos átomos hay en 0.304 moles?
Acomodamos los valores en regla de tres y obtenemos = .......
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