la siguiente evaluación es un borrador de examen, puede serte útil como repaso y puedas visualizar el tipo de preguntas que contiene un examen global.
INSTRUCCIONES: Lee con atención cada pregunta o problema, léela si es necesario hasta dos veces. Elige la respuesta que consideres correcta.
INSTRUCCIONES: Lee con atención cada pregunta o problema, léela si es necesario hasta dos veces. Elige la respuesta que consideres correcta.
Este es un examen de diagnóstico,
no tiene valor para calificación, sin embargo, nos servirá para detectar áreas
de oportunidad para ayudarte a estudiar. Saludos:
1.
Relaciona las siguientes columna según corresponda. (15 puntos)
Los
siguientes enunciados se relacionan con las propiedades de la materia:
1.- ( ) Un hombre de 80 Kg puede
flotar en la Luna.
2.- ( ) Esta propiedad permite hacer
láminas del material
3.- ( ) Es la relación de la masa entre el volumen.
4.- ( ) Hay un solo lugar o te sientas tu o
yo.
5.- ( ) Un tráiler ocupa más espacio que un
camión.
6.- ( ) Fase en la que el líquido pasa a
gas.
7.- ( ) Sólo los metales que se pueden hacer hilos
tienen….
8.- ( ) Deben salir 30 rebanadas de
este pastel.
9.- ( ) El vaso no se quebró al caer porque
tiene…
10.- ( ) La esponja absorbe más agua que la servilleta.
11.- ( ) Las sales del mar están
perfectamente bien mezcladas.
12.- ( ) Tiene muy poca ______ si lo estiras se revienta.
13.- ( ) Los taladros necesitan una punta de diamante.
14.- ( ) Se usa más harina para hacer un
pastel que unas galletas.
15.- ( ) El cinturón del carro evita que tu
cuello se lastime al frenar
|
a) Dureza
b) Tenacidad
c) Elasticidad
d) Ductilidad
e) Densidad
f) Solubilidad
g) Maleabilidad
h) Porosidad
i) Inercia
j) Volumen
k) Masa
l) Peso
m) Impenetrabilidad
n) Divisibilidad
o) Punto de ebullición
p) Organolépticas
|
2.El siguiente tema es de la clasificación de la
materia: Relaciona las siguiente columnas según corresponda. Se repiten incisos. (10 p)
( ) Se
separan por métodos físicos.
( ) Mezcla
en la cual sus componentes están en una fase.
( ) Formado
por átomos del mismo tipo.
( ) Se
obtienen al reaccionar dos o más elementos diferentes
( ) Los
componentes no pierden sus propiedades originales.
( ) Un
ejemplo son: H2, O2, I2 etc.
( )
Presentan manifestación de energía al formarse.
( ) Sus
componentes pierden sus propiedades originales.
( ) El
choco -milk es un tipo de mezcla …
( ) El
mayonesa es un tipo de mezcla…
|
1) Mezcla homogénea
2) Mezcla heterogénea
3) Mezclas en general
4) Compuestos
5) Elemento
6) Átomo
7) Disolución
8 ) Molécula simple
9) Molécula diatómica
|
3.
La parte del examen de diagnostico que continua es de nomenclatura química: Escriba
el nombre a los siguientes símbolos.(8p)
S_________________ K_______________
P_________________ Be______________
Na _______________ Ca ______________
S_________________ Mg______________
4.- Tema: Características de los compuestos de acuerdo a los enlaces
quimicos que los forman: Relaciona las siguientes columnas según corresponda:
(15)
(
) Sustancia gaseosa que se desprende de la efervescencia
(
) Sustancia inorgánica que disuelve una gran cantidad de
Compuestos.
(
) Átomo que gana o pierde electrones
y deja de ser neutro
(
) Enlace que se forma cuando dos átomos comparten
electrones
(
) Carga eléctrica del anión
(
) Es la diferencia de electronegatividad en un enlace covalente.
(
) Son llamados así los electrones del último nivel de energía.
(
) El H2, O2 son ejemplos de este tipo de
moléculas.
(
) Ión con carga positiva.
(
) Enlace presente al formarse
un mar de electrones.
(
) Se presenta en una molécula cuando uno de los átomos
tiene mayor electronegatividad, y se forma un extremo (-) y
Otro (+).
(
) Enlace en el cual un átomo
dona uno o más electrones
a
otro átomo.
(
) Fuerza que mantiene unidos a
dos átomos para formar una
molécula
(
) Tendencia de los átomos a
combinarse para formar estructuras
estables.
(
) Medida propuesta por L. Puling y que determina la fuerza de
un átomo de atraer hacia sí mismo
los electrones compartidos.
|
A) Ión
B) Molécula
C) Positiva
D) Negativa
E) Octeto
F) Electronegatividad
G) Iónico
H) Covalente
I) Agua
J) Mayor de 1.7
K) Menor de 1.7
L) Cero
M) Enlace químico
N) Valencia
O) Diatómica
P) Catión
Q) Anión
R) Metálico
S) Polaridad
T)
CO2
|
5. Tema: Teoría atómica y Separación de mezclas: Selecciona la respuesta
correcta según el enunciado. (15 puntos)
1.- ( ) Método en el cual
una mezcla líquido sólido reposa para que el sólido se sedimente y luego se
trasvasa el líquido a otro recipiente.
a) Filtración b)
Cromatografía c)
Decantación d)
Destilación
2.- ( ) Procedimiento de
separación que se basa a en el punto de ebullición de sus componentes.
a) Decantación b)
Cromatografía c) Cristalización d) Filtración
3.- ( ) Este método de
separación de mezclas comprende dos etapas: evaporación y condensación
a) Decantación b)
Cromatografía c) Destilación d)
Filtración
4.- ( ) Método que utilizarías
para separar la sal de cocina disuelta en agua.
a) Decantación b)
Cromatografía c) Cristalización d) Filtración
5.- ( ) Método en el cual un
líquido se desplaza en papel para luego separar los colores de una mezcla
a) Filtración b)
Cromatografía c)
Decantación d)
Destilación
6.- ( ) Los electrones de valencia de un átomo son…
a) e- internos b)
e- intermedios c)
Todos los e- d)
e- de la última capa
7.- ( ) La tendencia de la
mayoría de los átomos de ganar, perder o compartir electrones para obtener la
estructura de gas noble y lograr ser ___________
a) iones b)
estables c)
Neutros d)
isótopos
8.- ( ) Las partículas
subatómicas que se localizan en el núcleo son…
a) e- y nº b)
e- y p+ c)
p+ y nº d) e-
9.- ( ) Número máximo de
niveles de energía u órbitas que puede
tener un átomo
a) 8 b)
2 c)
7 d)14
10.- ( ) Su modelo era
electrones inmersos en una masa positiva
a) Dalton b) Bohr c) Thomson d) Rutherford
11.- ( ) En su teoría representó elementos y compuestos pero,
no la constitución del átomo
a) Demócrito b) Thomson c) Bohr d) Dalton
12.- ( ) En su teoría
propuso que los electrones giraban alrededor del núcleo en órbitas circulares
a) Broglie b) Bohr c) Rutherford d) Thomson
13.- ( ) Descubrió los
electrones
a) Chadwick b)
Rutherford c)
Bohr d)
Thomson
14.-Comparó su modelo atómico con
un pequeño “Sistema solar”
a) Broglie b) Bohr c) Thomson d) Rutherford
15.-Propone la naturaleza ondulatoria de la material (electrón-
partícula con energía)
a) Rutherford b) Bohr c) Broglie d) Thomson
6.-Escribe la letra que corresponda según la
característica de la Mezcla: (9 p)
1_______ Atraviesan cualquier
filtro
2_______ Los sólidos disueltos
se sedimentan
3_______ Entre y 10000 nm
4_______Presentan transparencia
5_______No atraviesan filtros
6_______No se sedimentan los
sólidos disueltos
7_______Presentan el fenómeno
“Tyndhal
8_______Tamaño menor de 1 nm.
9_______ Atraviesan filtros no
membranas
|
D) Disolución
C) Coloide
S) Suspensión
|
7.-Selección la palabra correcta (4 p)
Insaturada Saturada Sobresaturada
|
1.-_____________________ El soluto esta en menor cantidad que la
capacidad de disolver
2.-_____________________ Soluto y solvente están en equilibrio
3.-_____________________ Se aplica calor para integrar al soluto
4.-_____________________ Hay más soluto que la capacidad de disolver
8.-Escribe la letra
“D” a las Disoluciones,”C” a los coloides y “S” a las Suspensiones. (4
p)
_________Mayonesa
_________ Pepto-bismol
________Agua mineral
_________Gelatina
9. Selecciona del recuadro la palabra correcta
y completa los enunciados. (10 puntos)
metales
NO metales
gases cationes perder
negativa
aniones
gana neutros ión
protones átomo electrones positiva
|
Formación de iones
Los átomos son
eléctricamente _____________ porque
tienen igual número de ____________ y de
electrones.
Sin embargo cuando en una reacción química
el átomo pierde o gana
_______________,
obtiene una
carga eléctrica y se dice que se ha
convertido en un _________ .
La carga de un
ión tendrá signo _________________ cuando el átomo pierda electrones y adquirirá
carga__________________
cuando ________________ electrones.
A los iones
positivos se les conoce como _________________ y a los iones negativos como ________________. Los ________________ al combinarse
generalmente ganan electrones.
10.Usando la tabla periódica contesta la siguiente
tabla: (14 p)
Símbolo
|
|
Elemento
|
|
Z
|
|
A
|
|
# de electrones
|
|
# de protones
|
30
|
Neutrones
|
|
Grupo
|
|
Familia
|
|
e- de valencia
|
|
# de órbitas
|
11.- Completa el siguiente cuadro. (10)
Fórmula
|
Elementos que lo constituyen
|
Cantidad de
moléculas
|
Masa
molar
|
Ejemplo:
2 H2O
|
Hidrógeno = 2
Oxígeno= 1
|
2
|
Masa
molar = 18.015 gr /mol
|
3 Ca CO3
|
|||
Li2S
|
13.-Escribe
sobre la línea el nombre de la familia que se te indica: (5 puntos)
IA_____________________________ VIIIA ___________________________
 |
N
|
IIA
|
IIIA
|
IVA
|
VA
|
VIA
|
VIIA
|
V
|
||||||||||
O
|
Q
|
R
|
S
|
T
|
U
|
|||||||||||||
IIIB
|
IVB
|
VB
|
VIB
|
VIIB
|
VIIIB
|
IB
|
IIB
|
|||||||||||
P
|
||||||||||||||||||
M
|
||||||||||||||||||
II A___________________________
VIII A__________________________
VIIA___________________________
I4.- Selecciona la
respuesta correcta: (15)
1.- ( ) Se reconoce por el desprendimiento de
burbujas en una solución acuosa
a) Combustión b) Efervescencia c)
Fermentación d) Descomposición
2.- ( ) Fermentación que provoca el sabor
rancio en la grasa de los alimentos
a)
Láctica b) Alcohólica c) Acética d)
Butírica
3.- ( ) Ocurre en los alimento cuando se
contaminan con mohos o bacterias
a) Combustión b) Efervescencia c)
Fermentación d) Descomposición
4.- ( ) Es una reacción de combustión
a)
azúcar + O2 + lactosa CO2
+ 6 H2O +
azúcar + O2 + lactosa CO2
+ 6 H2O +
b)
madera + O2 CO2 + H2O +
madera + O2 CO2 + H2O +
c)
azúcar + O2 + levaduras CO2
+ CH2OH +
azúcar + O2 + levaduras CO2
+ CH2OH +
d)
Gas
+ CO2 O2 + H2O +
Gas
+ CO2 O2 + H2O +
5.- ( ) Es la descomposición química de los
azúcares por la acción microorganismos
a) Combustión b) Fermentación c)
Descomposición d)
Efervescencia
6.- ( ) Por medio de esta fermentación se
obtienen vinos y cervezas
a) Butírica b) Alcohólica c)
Acética d) Láctica
7.- ( ) Fenómeno en el cual los electrones de valencia se deslocalizan, desplazándose con libertad
entre átomos del mismo tipo, y así
permite la conductividad eléctrica.
a) Polaridad b) Efecto pantalla c) Mar de electrones d) Octeto
8.- ( ) Es llamado el comburente universal
a) Ca b)
CO2 c)
O3 d)
O2
9.-
( ) Son propiedades de los metales
a)
Conducen calor y electricidad, son monoatómicos
y tienen tendencia a recibir electrones.
b) Tienen
más de cuatro electrones en su último nivel, tienen brillo, no son maleables.
c) Al
combinarse con el oxígeno forman óxidos, no brillan, conducen el calor
d)
Conducen calor y electricidad, son monoatómicos
y tienen tendencia a ceder electrones
10.- ( ) Son algunas de las características de
los halógenos:
a) Son
duros, forman lámina e hilos
b) No
reflejan la luz, no poseen brillo y conducen la electricidad
c) Tienen
siete electrones de valencia, con
molécula diatómica y son muy electronegativos
d) Se
localizan en el grupo VII, son
brillantes y blandos
11.- ( ) Los gases nobles se caracterizan por….
a) Ser
usados en la fabricación de joyas y en la refrigeración.
b) Si se
combinan con el oxígeno forman óxidos y
con el agua ácidos y son estables
c)
Llamados también inertes, usados en la industria de la refrigeración e iluminación
d) Con
los no metales forman sales, son
llamados nobles y
presentan brillo
12.- ( ) Interferencia que presentan los
electrones internos entre la atracción
del núcleo y los electrones externos.
a) Polaridad b) Electronegatividad c) Pantalla d) Ionización
13.- ( ) Efecto que se presenta al formarse un
compuesto y que ocasiona que la nube
electrónica se desplace hacia un átomo
con mayor _____________.
a) Polaridad b) Electronegatividad c) Pantalla D) Ionización
14.- ( ) Fuerza intermolecular con la que se forma un vínculo entre
los átomos (+) de Hidrógeno
y la parte (-) de otra molécula
a) Fuerzas
de Van Der Waals c)
Puente de Hidrógeno
b) Enlace
químico d)
Fuerzas de Van Der Graaf
15.- (
) Son algunos elementos de la familia
de los metales alcalinotérreos
a) Ra, Ba, Sr b)
Li, Ca, Mg c) Be,
Si, S d) F, Cl, Br
I7.- Clasifica las
siguientes ecuaciones según su tipo
: (5)
Síntesis Descomposición Sustitución SIMPLE Sustitución DOBLE
|
TIPO DE ECUACIÓN
|
ECUACIÓN
QUÍMICA
|
_ Cu
+ AgNO3 CuNO3 + Ag
|
|
 Sr+2 +
AsO4-3
Sr3(AsO4)2 |
|
 H2S + Ag OH Ag S + H2O |
|
 Ga+3 + CrO4-2 Ga2 (CrO4)3 |
|
 NH4ClO3 NH4+1 +
ClO3 -1 |
18. Emplea las claves del recuadro y contesta correctamente las
siguientes afirmaciones: (10 p)
A= Ácido B =
Base S=
Sal
|
1.______ Disuelve los tejidos orgánicos
2.______ Tienen sabor agrio.
3.______ El papel indicador cambia a color rojo al ponerlos al contacto
con esta sustancia.
4.______ Se usan en
como antiácidos estomacales
5.______ Tienen consistencia jabonosa al tacto.
6.______
Disuelve los metales
7.______ Son el producto de una reacción de
neutralización
8.______ Su pH es neutro
9.______ Sustancias fuertes de este tipo son usadas en
productos para destapar caños.
10. _____ se forman de la unión de un metal con no metal
I9.- Selecciona la respuesta correcta. (10 p)
1. ( ) Se disocia casi al
100 % al disolverse en agua.
a) ácido débil b)
ácido fuerte c) no
electrolito d) conductor
2. ( ) Ácido que se produce
en el estomago.
a) H2SO4 b) NaCl c) HCl d) H2S
3. ( ) Ácido producido
contenido en la leche.
a) acético b) clorhídrico c) cítrico d)
láctico
4. ( ) Ácido que contienen
las frutas como el limón y la naranja
a) acético b) clorhídrico c) cítrico d)
ascórbico
5. ( ) Una reacción
exotérmica _____________calor.
a) genera b)
absorbe c)elimina d) regula
6. ( ) La reacción de
neutralización es una reacción:
a) meso-térmica b)
auto-térmica c) endotérmica d) exotérmica
7. ( ) El pH de las sales
es:
a) ácido b)
básico c) neutro d) fuerte
8. ( ) El pH del agua es
neutro.
a) 0 b)1 c)
14 d) 7
9. ( ) La col o repollo morado es un...
a) electrolito b)
ácido c) indicador
artificial d) indicador natural
10. ( ) La acidez estomacal
se alivia con
a) base fuerte b)
ácido débil c) base
débil d) ácido fuerte
20.- Coloca la letra según corresponda la escala de pH: (5p)
a) ácido fuerte b)
base fuerte c) jabón d) vinagre e) sal
0 1 2 3 4
5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
  |
 |
  |
_____ _____ _____
_____ ______
21.- Obtén los productos (fórmulas correctas) de las reacciones de Neutralización y asegúrate de que estén balanceadas (10p)
H2S +
Cr (OH)3
________ + + |
|
||||
 |
|||||
22.-Resuelve los
siguientes problemas basándote en las siguientes equivalencias: (12p)
1Mol - 6.02 x 10 23 - gr/mol
átomos o moléculas de la tabla según
la fórmula
a) ¿Cuánto pesan? :
3 moles
de Na Cl
RESULTADO
|
5.65 x 10 23 moléculas de H2SO4
RESULTADO
|
b). ¿Cuántos moles hay en?:
10 gr
de Fe
RESULTADO
|
9.2 x
10 25 moléculas de H2O
RESULTADO
 |
No hay comentarios.:
Publicar un comentario
Todos los comentarios serán leídos y contestados. Solo te pido respeto, recuerda que lo que de la boca sale (en este caso, de tu teclado), es de lo que está lleno el corazón.