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I`m back!!!!

Fisica. Tema El movimiento

Vacaciones!!!!!

A poco menos de dos semanas para salir de vacaciones, ya tenemos el llamado Síndrome de vacaciones, nos parece más difícil levantarnos, acudir a trabajar, etc. seguiremos agregando entradas, pero con temáticas que nada tengan que ver con temas académicos, de cualquier modo, si se ofrece algo, no duden en contactarme. Saludos!!!!!

LUZ - ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO : DOCUMENTAL COMPLETO

Ejemplo de examen bimestral contestado

Hola: este cuestionario contestado puede servir como guia, te podrás dar cuenta del tipo de preguntas que contiene el bimestral y el tipo de respuestas de opción múltiple. Que te sea útil!!!
PD: De ninguna manera puedes basarte unicamente en este material, repasa todos tus apuntes y trabajos y actividades hechos en clase, incluyendo los quizzes.

Bloque 4

1.       En nuestra vida cotidiana utilizamos muchos artículos compuestos por ácidos o bases. Relaciona los ácidos y bases con sus productos respectivos.

Ácido o base

1. Ácido acético

2. Ácido acetil salicílico

3. Hidróxido de magnesio

4. Amoníaco

5. Ácido fosfórico

Producto

a. Aspirina

b. Limpiador de piso

c. Refresco de cola

d. Vinagre

e. Antiácidos farmacéuticos

a. 1d, 2b, 3a, 4e, 5c

b. 1c, 2a, 3e, 4b, 5d

c. 1c, 2a, 3e, 4c, 5d

d. 1d, 2a, 3e, 4b, 5c

2.       Cuando el ácido bromhídrico y el Hidróxido de calcio reaccionan, se obtienen dos productos (X y Y), uno de ellos es________________.

Reacción química: HBr + Ca (OH)2 → X + Y

a. metal.

b. oxiácido.

c. sal.

d. óxido.

3.       Señala cuáles de las siguientes propiedades pertenecen a los ácidos (a) o a las bases (b).

1. Al tocar con la mano la sosa cáustica se siente resbaladiza.

2. El plasma sanguíneo colorea de azul el papel tornasol rojo.

3. Los jugos gástricos del hombre tienen un valor de pH cercano a 2.0.

4. Al reaccionar con un metal, como el zinc, liberan hidrógeno.

a. 1b, 2b, 3a, 4a

b. 1a, 2a, 3a, 4b

c. 1b, 2a, 3a, 4a

d. 1a, 2b, 3a, 4b

4.       Observa el cuadro, y responde la pregunta.

Sustancias

       

Refresco

Café

Leche de vaca

Huevos frescos

       

Valor de PH

2.5

5.0

6.6

8.0

¿Cuál enunciado es incorrecto?

a. El tomar refrescos incrementa la acidez.

b. Los huevos frescos tienen un pH ácido.

c. La leche de vaca es ligeramente ácida.

d. El exceso de café puede provocar acidez.

5.       La fórmula del ácido fosfórico es H₃PO₄. ¿Cuál es la valencia del fósforo y el grupo “A” al que pertenece, si consideramos que el hidrógeno actúa con valencia+1 y el oxígeno con -2?

a. +4, IV A

b. -1, VII A

c. +3, III A

d. +5, V A

6.       En los iones poliatómicos, la suma de los números de oxidación es igual a...

a. cero.

b. el número de oxidación del metal.

c. la carga del ion.

d. el número de oxidación del no metal.

7.       ¿Cuál es la aseveración verdadera para una dieta contra la acidez estomacal?

a. Ingerir gran cantidad de dulces.

b. Ingerir alimentos fritos y capeados.

c. Ingerir gran cantidad de leche.

d. Ingerir cantidades moderadas de alimento.

8.       Es la sustancia que se produce cuando reacciona, por ejemplo, ácido clorhídrico con hidróxido de sodio.

a.  Sal.

b. Oxiácido.

c. Anhídrido.

d. Óxido.

9.       En la siguiente reacción:

HCl + KOH

los productos serían...

a. KOH + H₂O

b. HCl + H₂O

c. KCl + H₂O

d. HCl + KOH

10.   Las sustancias que se disocian al disolverse en agua se conocen como...

a. electrones.

b. óxidos.

c. protones.

d. electrolitos.

11.   ¿Cuál de las siguientes características la presentan las BASES?

a. Sus soluciones tienen sabor agrio.

b. Colorean de lila a la fenolftaleína.

c. El tornasol azul lo colorean de rojo.  

d. Sus soluciones tienen pH menor a 7.

12.   Identifica cuál de las siguientes sustancias es ácida.

a. Champú.

b. Alcohol.

c. Jabón.

d. Vinagre.

13.   Presentan sabor agrio, disuelven muchos metales y en muchos casos producen efervescencia; éstas son algunas características de...

a. los indicadores.

b. las sales.

c. las bases.

d. los ácidos.

14.   El científico __________ dijo que el concepto de ácido se limita a especies químicas que contienen hidrógeno, y el de base, a las especies que contienen iones hidroxilo. Esta teoría solo se refiere a disoluciones acuosas.

a. Brönsted

b. Lowry

c. Lewis

d. Arrhenius

15.   En una celda electrolítica las reacciones de óxido-reducción ocurren en los electrodos cuando los iones hacen contacto con ellos. En el cátodo se lleva a cabo la...

a. conductividad.

b. reacción.

c. reducción.

d. oxidación.

        

16.   La reacción entre un ácido y una base produce...

a. un hidróxido.

b. un hidruro.

c. una sal.

d. un sulfato.

17.   En una reacción de óxido-reducción, la especie química que cede electrones se dice que sufre una...

a. reducción.

b. pérdida de electrones.

c. reacción redox.

d. oxidación.

18.   Un estudiante agrega en un tubo de ensayo un poco de óxido de mercurio y lo calienta. Después de un tiempo observa que se forma un líquido de color gris metálico, que identifica como mercurio, y un gas. Enseguida introduce en el tubo un palillo de madera en punto de ignición, el cual se enciende. Clasifica las reacciones que se llevaron a cabo: la del óxido de mercurio y la del cerillo.

a. Óxido de mercurio: combustión, cerillo: combustión.

b. Óxido de mercurio: oxidación, cerillo: combustión.

c. Óxido de mercurio: oxidación, cerillo: oxidación.

d. Óxido de mercurio: descomposición, cerillo: combustión.

19.   En la siguiente reacción:

C + O₂ = CO₂

¿cuál es el agente reductor?

a. Oxígeno.

b. Carbono.

c. Agua.

d. Dióxido de carbono.

20.   Si el elemento X se ubica en la familia 3 de la tabla periódica, ¿cuál será su número de oxidación?

a. 1+

b. 2+

c. 3+

d. 5+

21.   Las disoluciones que se preparan al usar un ácido débil y una sal de ese ácido débil, o bien, con una base y una sal de esa base débil, reciben el nombre de disolución...

a. básica.

b. ácida.

c. amortiguadora.

d. débil.

22.   Relaciona los ácidos y bases siguientes con la aplicación cotidiana que tienen.

A. Ácido nítrico

B. Hidróxido de magnesio

C. Ácido acético

D. Hidróxido de calcio

I. Le da el sabor al vinagre
II. Componente principal de los antiácidos
III. Se utiliza en las baterías de los automóviles
IV. Se usa en productos para aseo doméstico
V. Útil en la industria de los fertilizantes
VI. Conocido como cal, se utiliza en la construcción

a. A-III, B-V, C-IV, D-II

b. A-I, B-VI, C-IV, D-V

c. A-V, B-II, C-I, D-VI

d. A-IV, B-IV, C-III, D-II

23.   Si el pH de una disolución es 9, se trata de una disolución...

a. básica.

b. ácida.

c. neutra.

d. indicadora.

24.   La reacción de obtención del hierro en un alto horno es...

Fe2O3(s) + 3CO (g) -----> 2Fe(s) + 3CO2 (g)

¿Qué elemento actuó como agente oxidante y cuál como reductor?

a. C: agente oxidante, Fe: agente reductor.

b. C: agente reductor, O: agente oxidante.

c. Fe: agente oxidante, C: agente reductor.

d. Fe: agente reductor, O: agente oxidante.

25.   De la siguiente reacción:

Mg (OH)₂ + 2HCl

los productos son...

a. MgO + HCl + O₂

b. Mg (OH) ₂ + HCl + e-

c. MgCl₂ + 2H₂O

d. MgCl₂ + 2H₂O₂

26.   La fenolftaleína es un ejemplo de...

a. base.

b. neutralizador.

c. indicador.

d. ácido.

27.   La sosa cáustica, el amoniaco, el jabón y el polvo para hornear son ejemplos de...

a. indicadores.

b. bases.

c. sales.

d. ácidos.

28.   El jugo gástrico, la vitamina C, la aspirina, el vinagre y el café son ejemplos de...

a. indicadores.

b. bases.

c. ácidos.

d. sales.

29.   En el siguiente compuesto: CuNO₃, el número de oxidación de cada elemento es...

a. Cu²⁺, N⁴⁺, O^2-

b. Cu³⁺, N³⁺, O^2-

c. Cu²⁺, N²⁺, O^2-

d. Cu¹⁺, N⁵⁺, O^2-

30.   La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal...

a. acepta protones.

b. cede protones.

c. acepta electrones.

d. cede electrones.

31.   Determina el estado de oxidación de hierro en el siguiente compuesto Fe₂O₃

a. 2+

b. 2-

c. 3+

d. 3-

32.   Al combinarse un ácido y una base en cantidades equivalentes se produce una reacción de...

a. oxidación.

b. descomposición.

c. síntesis.

d. neutralización.

33.   La oxidación es un...

a. cambio químico.

b. modelo.

c. cambio físico.

d. intercambio de protones.

34.   Si en una reacción de óxido-reducción el Cu cambia su número de oxidación de 2+ a 0, significa que el cobre...

a. ganó electrones.

b. perdió electrones.

c. (Cu²⁺) es una especie reductora.

d. aumentó su número de oxidación.

35.   La degradación de un material a causa de la acción del ambiente al que está expuesto, define la...

a. corrosión.

b. combustión.

c. electrólisis.

d. reducción.

36.   Presentan sabor amargo, son resbaladizas al contacto y son corrosivas para la piel; éstas son algunas características de...

a. las bases.

b. las sales.

c. los indicadores.

d. los ácidos.

37.   ¿Qué número de oxidación presenta el sodio?

a. 1+

b. 2+

c. 3+

d. 4+

38.   Para que se lleve a cabo la combustión se requiere...

a. un combustible, un comburente y una fuente de calor.

b. una fuente de calor y un combustible.

c. oxígeno y un combustible.

d. un combustible y un comburente.

39.   Un ácido al disolverse en agua produce una concentración de iones H+, y una base al disolverse en agua produce una concentración de iones OH-, lo definió...

a. Antoine Lavoisier.

b. Svante August Arrhenius.

c. Stanislao Cannzzaro.

d. Robert Boyle.

40.   Una de las grandes aplicaciones de la electrólisis es la protección de superficies metálicas contra la corrosión, para alargar su vida útil y mejorar su apariencia. Este proceso recibe el nombre de...

a. protección.

b. galvanoplastia.

c. electrólisis.

d. anodizado.

41.   ¿En cuál de las siguientes opciones NO aparece un ejemplo de oxidación?

a. Respiración de un ser vivo.

b. Destilación del aire.

c. Oscurecimiento de una manzana a la intemperie.

d. Combustión de gas LP.